20．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ無外加電源，都是原電池
B．鐵為負(fù)極，d為陰極，兩個電極上都發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ⅰ中銅電極Ⅱ中c電極上有銅析出
D．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電解池

分析 裝置Ⅰ鐵與銅活潑性不同，浸在電解質(zhì)氯化銅溶液中，存在鐵與氯化銅生成氯化亞鐵和銅的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，符合原電池條件，為原電池，鐵性質(zhì)活潑為原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅為正極，溶液中銅離子在銅極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
裝置Ⅱ用惰性電極電解氯化銅溶液，用裝置Ⅰ提供電源，C與裝置Ⅰ正極相連，為電解池陽極，氯離子在c極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，d為陰極，銅離子在d電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此解答．

解答 解：A．裝置Ⅰ鐵與銅活潑性不同，浸在電解質(zhì)氯化銅溶液中，存在鐵與氯化銅生成氯化亞鐵和銅的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，符合原電池條件，為原電池，裝置Ⅱ用惰性電極電解氯化銅溶液，用裝置Ⅰ提供電源，故A錯誤；
B．鐵性質(zhì)活潑為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，d為電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Ⅰ中銅電極為原電池正極，銅離子在正極析出；Ⅱ中c電極為陽極，氯離子失去電子生成氯氣，不會析出銅，故C錯誤；
D．裝置Ⅰ鐵與銅活潑性不同，浸在電解質(zhì)氯化銅溶液中，存在鐵與氯化銅生成氯化亞鐵和銅的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，符合原電池條件，為原電池，裝置Ⅱ用惰性電極電解氯化銅溶液，用裝置Ⅰ提供電源，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題為電化學(xué)題，考查了電解池、原電池工作原理，準(zhǔn)確判斷裝置類型及電極、電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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8．下列說法正確的是（　�。�
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A．紅磷與白磷B．D2與H2C．40K與39KD．40K與40Ca

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①CH3Cl②③④

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（1）平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
（2）反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

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18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號）AB．

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