Question

（2012?上海模擬）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.067

mol/L?min．
（2）根據(jù)右圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2D（s）?2A（g）+B（g）

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

K=C²（A）×C（B）

．
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），B的反應(yīng)速率

增大

．
（4）若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是

b

（用圖中a、b、c的編號(hào)回答）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)V=

△C

△t

進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
（3）根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（4）增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)；

解答：解：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.4mol 2.0L

3min

=0.067mol/L?min，
故答案為：0.067； 
（2）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-3min時(shí)，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g）； 
故答案為：2D（s）?2A（g）+B（g） 
因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C²（A）×C（B），
故答案為：K=C²（A）×C（B）；
（3）溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；
故答案為：吸熱、增大、增大；
（4）D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，
故選：b；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)等概念，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．