純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域.工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿.其流程如下:根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入過量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是______;溶液中多余的純堿可以加______試劑來除去.
(2)上述工藝流程中,加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是______.
(3)在氨堿工業(yè)的歷史上,如何處理流程中剩余的濾液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”,即在濾液中加入石灰水;二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在濾液中加入適量氯化鈉晶體.
①“索爾維法”中,濾液加石灰水前先要加熱,原因是______.
②“聯(lián)合制堿法”中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______ (用化學(xué)式表示).
(4)若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿,則理論上通入的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)不得少于______L(不考慮二氧化碳的回收利用).

解:(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入過量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是過濾,在濾液中加入鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉;
故答案為:過濾 鹽酸;
(2)述工藝流程中,加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,是因?yàn)樘妓徕c溶解度比碳酸氫鈉大,所以不析出碳酸鈉晶體;
故答案為:碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大;
(3)①依據(jù)生產(chǎn)流程的過程分析,“索爾維法”中,濾液加石灰水前先要加熱,由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉,加熱時(shí),碳酸氫根和銨根發(fā)生雙水解反應(yīng),碳酸氫根轉(zhuǎn)化為CO2而除去,防止加入石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,故答案為:防止加入石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀;
②氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子,氯化鈉是制純堿的原料,可以循環(huán)利用的 物質(zhì)為氯化鈉,故答案為:NaCl;
(4)若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿,則理論上通入的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)不考慮二氧化碳的回收利用,可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到:
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O;分析得到計(jì)算關(guān)系為:
2CO2~2NaHCO3~Na2CO3;
88 106
88噸 106噸
所以二氧化碳物質(zhì)的量==2×106mol;
二氧化碳?xì)怏w的體積=2×106mol×22.4L/mol=4,48×107L
4.48×107L;
故答案為:4.48×107
分析:(1)根據(jù)過濾的原理分析,難溶物呈溶液中分離出的方法是過濾;根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和除雜的原理,提純的是氯化鈉,可以加鹽酸到不再產(chǎn)生氣體為止除去碳酸鈉;
(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度不同分析判斷;
(3)根據(jù)氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,加熱促進(jìn)水解分析;根據(jù)氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子,氯化鈉是制純堿的原料,結(jié)合流程圖分析判斷.
(4)根據(jù)制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷;
點(diǎn)評:本題考查了純堿工業(yè)制取的工業(yè)流程分析,過程特征性質(zhì)的應(yīng)用,化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,方法過程的比較分析判斷,掌握工業(yè)生產(chǎn)流程和注意問題是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

純堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,需求量很大,因此純堿的制備一直是科學(xué)家工作的一個(gè)重要方面。19世紀(jì)歐洲有個(gè)呂布蘭制堿法,其主要反應(yīng)原理是:

Na2SO4+2C Na2S+2CO2

Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3

這種方法的最大缺點(diǎn)是:①此反應(yīng)是高溫固體反應(yīng),不能連續(xù)生產(chǎn);②浪費(fèi)原料,CO2不能回收利用;③污染環(huán)境,CaS沒有任何用處,只能拋至野外。由于這些缺點(diǎn)的存在和后來化學(xué)工業(yè)的發(fā)展,呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產(chǎn)流程如下:

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),但其食鹽利用率只有75%,且所得副產(chǎn)品CaCl2沒有用處,污染環(huán)境。

我國化學(xué)家侯德榜經(jīng)過一年的努力,做了500多次循環(huán)實(shí)驗(yàn),終于設(shè)計(jì)出新的制堿工藝,于1943年11月在完成實(shí)驗(yàn)室規(guī)模的流程實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,在工廠順利試產(chǎn),食鹽的利用率達(dá)96%以上,得到了純堿和氯化銨兩種重要產(chǎn)品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是:

①在30~50 ℃的飽和食鹽水中,先通入氨至飽和,再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀;

②過濾,將濾渣加熱而得到產(chǎn)品;

③濾液中加入細(xì)食鹽末,在10~15 ℃,使NH4Cl沉淀,濾液為飽和食鹽水。

據(jù)此回答下列問題:

(1)標(biāo)出反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(2)寫出索爾維制堿法的各步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

①_________________________

②_________________________

③_________________________

④_________________________

(3)寫出侯德榜制堿法第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(4)在索爾維制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

(5)在侯德榜制堿法中____________物質(zhì)可循環(huán)利用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(    )

   A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到                             ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:                                      

(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?             ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州市龍灣區(qū)龍灣中學(xué)高二期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。
Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(   )

A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)
(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到                             ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:                                      。
(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?             ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                       。
(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省溫州市高二期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、          和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(    )

   A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到                              ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:                                       。

(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的       倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?              ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆陜西省咸陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、          和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(    )

   A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到                              ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:                                       。

(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的       倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?              ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L1。

 

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