Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、
  總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、
  實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol?L^-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L^-1的NaOH溶液
• C、
  可以表示反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系
• D、
  可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：A．由圖象可知反應(yīng)后能量降低；
B．用0.01mol?L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L^-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液為堿性，pH大于7；
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；
D．HCl溶液加水稀釋，溶液的pH始終小于7．

解答： 解：A．由圖象可知反應(yīng)后能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．用0.01mol?L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L^-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液是NaOH為堿性溶液，pH大于7，隨著滴定進(jìn)行，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)K不變，故C正確；
D．HCl溶液加水稀釋，溶液仍是HCl溶液，顯酸性，溶液的pH始終小于7，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查平衡常數(shù)動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、中和滴定等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與讀圖獲取信息的能力．