Question

研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答：
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是

 

，C₆₀和金剛石互為

 

，金剛石熔點

 

C₆₀的熔點（高于，低于），原因是

 

；
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式

 

；
A與B元素金屬性由強到弱的順序

 

；

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

 

顏色（填“無”或“有”）；
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)

 

．
②第三周期元素的最高化合價

 

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素的電負性在周期表中的遞變規(guī)律以及晶體的類型與熔沸點的關系解答該題；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，依據(jù)第一電離能越小，金屬性越強判斷；
（3）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色；
（4）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；
③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大．

解答： 解：（1）同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性：N＞C，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則電負性：C＞Si，則有N＞C＞Si，C₆₀與金剛石都為碳元素的單質(zhì)，故互稱同素異形體，C₆₀是分子晶體，而金剛石是原子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體，
故答案為：N＞C＞Si；同素異形體；高于；金剛石是原子間以共價鍵相結合的原子晶體；而C₆₀是分子間以分子間作用力形成的分子晶體，共價鍵鍵能遠遠大于分子間作用力；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，B的第一電離能小于A，故B活潑，即B的金屬性強，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；B＞A；
（3）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有；
（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；
③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，圖象a符合，故答案為：a．

點評：本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷，學習中注重相關基礎知識和解題方法的積累．