兩種元素可以組成AB2型離子化合物,它們的原子序數(shù)可能是
A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9
D
活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵(銨鹽除外),含有離子鍵的化合物是離子化合物,AB2型離子化合物中A顯+2價(jià),B顯-1價(jià).
解答:解:A、11號元素是鈉元素,8號元素是O元素,所以這兩種元素能形成離子化合物,但鈉元素顯+1價(jià)氧元素顯-2價(jià),所以形成的離子化合物不是AB2型離子化合物,故A錯誤.
B、6號元素是C元素,8號元素是O元素,這兩種元素都是非金屬元素,所以易形成共價(jià)化合物,故B錯誤.
C、7號元素是N元素,8號元素是0元素,這兩種元素都是非金屬元素,所以易形成共價(jià)化合物,故C錯誤.
D、12號元素是Mg元素,鎂是活潑金屬;9號元素是F元素,F(xiàn)是活潑非金屬,所以形成的氟化鎂是離子化合物;氟化鎂中鎂顯+2價(jià),F(xiàn)顯-1價(jià),所以氟化鎂是AB2型離子化合物,故D正確.
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不能說明金屬性Na>Mg>Al的依據(jù)是
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.還原性:Na>Mg>Al
C.相對原子質(zhì)量:Al>Mg>NaD.氧化性:Al3+>Mg2+>Na+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
A.HI HCl H2S PH3B.PH3 H2S HCl HBr
C.HF HCl H2S SiH4D.NH3 PH3 H2S HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X,Y是第2或第3周期中的兩種元素,它們可形成離子化合物XmYn,且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)不可能為
A.a(chǎn)+8-m-n    B.a(chǎn)-8+m-n C.a(chǎn)+16-m-nD.a(chǎn)-m-n

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A元素周期表中每一個縱行就是一個族  B元素周期表共有18個族,只有主族和副族之分
C元素周期表有18個縱行,16個族     D元素周期表有8個主族,8個副族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為20,A和C、B和D分別屬于同主族元素,C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是 
A.A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體              B.A和D可形成直線型分子
C.原子半徑C>D>B                            D.B的氫化物的沸點(diǎn)較D的高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

中國科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt,下列說法不正確的是
A.質(zhì)量數(shù)202B.核外電子數(shù)202
C.原子序數(shù)78D.核內(nèi)有124個中子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息 
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36  
  (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有        鍵(填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”),屬于      晶體(填“分子”、“原子”、“離子”)。
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ,陰極物質(zhì)是        ,電解質(zhì)溶液是        
(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中,鍵長較長的是         。
(5)已知25℃、101 kPa條件下:
4R(s)+3Z2g)    2R2Z3(s) △H=-2834.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)    2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
B.原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族
C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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