Question

【題目】純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：

（1）“溶解”過(guò)程需要的玻璃儀器有 ；“沉淀”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在0℃左右，比較簡(jiǎn)單易行的方法是 ；為檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 （填試劑），無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明“水洗”合格。

（2）“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；該制法的副產(chǎn)品為 （填化學(xué)式）；若稱取11.1g無(wú)水CaCl2，理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步，準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)；

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL�！疽阎�：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（無(wú)色）】

①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 。

②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；

③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”、“不能確定”）

Answer 1

【答案】（1）燒杯、玻璃棒，將反應(yīng)容器浸入冰水中，AgNO3溶液；

（2）Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，NH4Cl，10.3或340/33；

（3）①溶液藍(lán)色恰好褪去，（且半分鐘內(nèi)不變色）；②36cV/1000a；③偏高。

【解析】

試題分析：（1）溶解時(shí)需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；“沉淀”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在0℃，冰水的溫度是0℃，因此將反應(yīng)容器浸入冰水中；沉淀池中的反應(yīng)是CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，沉淀表面附著NH4Cl，因此檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明“水洗”合格；

（2）根據(jù)上述分析，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，副產(chǎn)品為NH4Cl，可以做化肥；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，V(H2O2)×1.1×30%×111=34×11.1，V(H2O2)=10.3或340/33mL；

（3）①CaO2＋2I－＋4H＋=Ca2＋＋I2＋2H2O，滴加淀粉，溶液變藍(lán)，Na2S2O3消耗I2，藍(lán)色褪去，因此滴定中終點(diǎn)：滴入最后一滴溶液，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；②根據(jù)反應(yīng)離子方程式，得出關(guān)系式：CaO2～I2～2S2O32－，因此消耗的CaO2的質(zhì)量為VC×10－3×72/2g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為VC × 10－3 × 72/2a × 100% = 36cV/1000a；③滴速過(guò)慢，I－被氧氣氧化生成I2，消耗的Na2S2O3的體積增多，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。