【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過(guò)下列路線合成:
(1)屬于取代反應(yīng)的是______,屬于加成反應(yīng)的是______(填序號(hào)).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:______、______.
(4)分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有________種。
【答案】① ⑥ ⑦ ③ ⑤ ⑧ + 2CH3COOH + 2H2O 12
【解析】
由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為鹵代烴在NaOH的醇溶液且加熱的條件下發(fā)生的消去反應(yīng),則A為,A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)③應(yīng)為加成反應(yīng),生成B為,B在NaOH的醇溶液且加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)可以生成,反應(yīng)⑤為發(fā)生1,4-加成反應(yīng),反應(yīng)⑥為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,C為,反應(yīng)⑦為與醋酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)⑧為中的碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此解答。
(1)由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為鹵代烴在NaOH的醇溶液且加熱的條件下發(fā)生的消去反應(yīng)生成,反應(yīng)③為與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的加成反應(yīng)生成,反應(yīng)④為在NaOH的醇溶液且加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)⑤為發(fā)生1,4-加成反應(yīng),反應(yīng)⑥為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng),反應(yīng)⑦為與醋酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成,酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng),反應(yīng)⑧為中的碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng),則屬于取代反應(yīng)的是①⑥⑦,屬于加成反應(yīng)的是③⑤⑧;
(2)反應(yīng)②為氯苯在NaOH的醇溶液且加熱的條件下發(fā)生的消去反應(yīng)生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)反應(yīng)④為在NaOH的醇溶液且加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)的方程式為,反應(yīng)⑦為與醋酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的方程式為+ 2CH3COOH + 2H2O;
(4)C4H8BrCl可以看作C4H10中2個(gè)H原子被Cl、Br原子取代,而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種結(jié)構(gòu),先分析碳骨架異構(gòu),分別為CCCC與2種情況,然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析,其中骨架CCCC有、共8種,骨架有、,共4種,總共12種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某濃鹽酸所貼標(biāo)簽截圖如下圖所示,現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的濃度為_____________;
(2)經(jīng)計(jì)算,宜選用下列中______(填字母)的量筒,量取_____(填計(jì)算結(jié)果)mL濃鹽酸。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切。
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶中。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))___________________。
(4)在實(shí)際配制溶液的過(guò)程中,難免由于操作不當(dāng)或操作錯(cuò)誤而對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生影響,請(qǐng)分析下列情況對(duì)本實(shí)驗(yàn)所配制稀鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):
①定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度_______;
②用剛剛洗滌干凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,會(huì)導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),除玻璃棒外還缺少的儀器是__(寫(xiě)儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用___mL規(guī)格的量筒(填序號(hào));
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(3)取25mL 1mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化銅,充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的儀器是___;
(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因___(填序號(hào))。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是
A.1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.它的分子中所有原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。
(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接
B. 圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動(dòng)
C. 圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D. 當(dāng)圖甲中M電極消耗0.5mol尿素時(shí),圖乙中鐵電極增重96g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量
C. 甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量
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