三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.若1molNF3被氧化反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

 

D

【解析】

試題分析：F的金屬性強于N的非金屬性，則在三氟化氮（NF3）中氮元素的化合價是＋3價，氟元素的化合價是－1價。因此在反應3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF中氮元素的化合價從＋3價部分升高到＋5價，失去2個電子。部分從＋3價降低到＋2價，得到1個電子。而F、H、O元素的化合價沒有變化，所以A、NF3是氧化劑也是還原劑，A不正確；B、根據(jù)氧化產(chǎn)物硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量是1:2可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2，B不正確；C、若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2×0.2mol電子，C不正確；D、氧化產(chǎn)物是硝酸，氮元素失去2個電子，所以若1molNF3被氧化反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷和計算

 

練習冊系列答案
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將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L。

（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應的離子、化學方程式 ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。

（3）計算所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多大？ω＝        。

 

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A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－

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A．標準狀況下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

B．7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．25℃、1.01×105 Pa時，80 g SO3中含有的原子數(shù)為4NA

D．NA個CO分子和0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7∶4

 

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A ．X的最高化合價為＋4

B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

 

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