Question

在標準狀態(tài)下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金產(chǎn)生氣體，測得有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量	0.255g	0.385g	0.459g
氣體體積	280mL	336mL	336mL

分析上表數(shù)據(jù)后填空：鹽酸的物質的量濃度為

 

，由表中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中的鎂與鋁的物質的量比為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：鹽酸完全反應生成氫氣336mL，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂）；
鹽酸濃、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，乙中合金質量小于丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量之和與電子轉移守恒列方程計算x、y的值，據(jù)此解答．

解答： 解：鹽酸濃、體積一定，甲中合金質量小于乙中合金質量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，乙中合金質量小于丙中合金質量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，生成336mL氫氣需要金屬的質量為0.255g×

336mL

280mL

=0.306g，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，鹽酸完全反應生成氫氣336mL，氫氣的物質的量為

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質的量濃度為

0.03mol

0.03L

=1mol/L，
甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量可知24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉移守恒有2x+3y=

0.28L

22.4L/mol

×2，聯(lián)立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案為：1mol/L；1：1．

點評：本題考查混合物的計算，根據(jù)表中數(shù)據(jù)關系判斷反應的過量問題是關鍵，注意利用守恒思想解答，題目難度中等．