向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)(即無(wú)3價(jià)鐵)。若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A、11．2g B、5．6g C、2．8g D、無(wú)法計(jì)算

 

C

【解析】

試題解析：依題意，恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)元素守恒法，可建立關(guān)系n(Fe)=n(Fe2+)=n(HCl)= n(Cl-)=×0．1 L×1 mol·L-1=0．05 mol，m(Fe)=2．8 g，答案為C。

考點(diǎn)：鐵離子的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的核電荷數(shù)不可能是：

A．a(chǎn)—34+m+n B．a(chǎn)+16—m—n C．a(chǎn)+8—m—n D．a(chǎn)—m—n

 

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下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

B．在 分子中含有1個(gè)手性C原子

C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

 

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能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是

A．KNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Na2SO4溶液

 

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以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，下圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)志對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

 

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．離子晶體中也可能存在共價(jià)鍵

B．原子晶體中各相鄰的原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，常溫下都以液體和氣體形式存在

D．全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物，屬分子晶體

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外

B．硫及其化合物通常存在于火山噴出的氣體中

C．SO2氣體通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

 

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(12分)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）具有(n-1)d10n s2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和族。

（2）寫(xiě)出3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱：。

（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素X，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素可與氧元素形成離子X(jué)2O72-，K2X2O7氧化濃鹽酸生成氯氣的同時(shí)還生成了X3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表

格所示(單位：kJ·mol-1)：

鍵

H—H

NN

O=O

F—F

H—Cl

鍵能

436

946

498

157

431

鍵

N—N

P—P

P—O

Cl—Cl

Br—Br

鍵能

193

198

360

242．7

193

①由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最不穩(wěn)定的是。

②通過(guò)表中鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算說(shuō)明N2分子中的鍵比鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。

③化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)方程式，通過(guò)計(jì)算可以確定，1molP4(s)參加該反應(yīng)， (填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0

C．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe–3e- = Fe3+

 

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