【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol·L－1HCl 標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

(1)若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為________ mL。

(2)乙學生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L－1(小數(shù)點后保留四位)。

【答案】 22.70mL 0.0800molL-1

【解析】（1）根據(jù)示意圖可判斷滴定后讀數(shù)是24.80mL，所以此時消耗HCl標準溶液的體積為24.80mL－2.10 mL＝22.70mL。（2）消耗標準液體積的平均值是(20.10mL+21.40mL

-1.50mL)/2=20.00mL，所以待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.0800mol·L－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制取氨氣。

（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（2）干燥管中盛放的干燥劑是______________________________（填名稱）。

（3）實驗室中碳酸氫銨加熱分解也可以制備氨氣，該反應方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氧酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實驗，步驟如下：

I.制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）

（1）制備NaClO溶液

已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

①如何檢查裝置B的氣密性？____________________________________________。

②實驗室制取Cl2的化學方程式是_______________________,利用如圖所給的裝置組裝成制備NaClO的正確連接順序是________（填字母），其中裝置E的作用是________（填序號）。

a.混合氣體 b.除去氯氣中的氯化氫 c.干燥氣體 d.觀察氣體的通入速率

③為了防止產(chǎn)生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的操作是__________________。

（2）制備Na2FeO4：將Fe(NO3)2溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應的離子方程式是___________________________________。

II.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，某實驗小組的同學對于高鐵酸鈉消毒后鐵元素的存在形式展開如下探究：

【提出猜想】：猜想1：全部為Fe2+ 猜想2：全部為Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有

【設計實驗】：

（1）證明溶液中只含有Fe2+的實驗操作是_________________________________。

（2）某實驗小組將消毒后的溶液分在兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：向試管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；

步驟二：向試管2中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，所以溶液中存在Fe3+。

【實驗結論】：高鐵酸鈉消毒后溶液中只存在Fe3+。

（3）小明同學認為上述實驗結論不夠嚴謹，原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法正確的是

A. 阻燃劑Al(OH)3受熱分解時放出能量

B. 蠶絲、滌綸、棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)

C. 油脂在長期貯存過程中與微生物、酶和空氣中的氧氣作用會發(fā)生酸敗

D. 硅太陽能電池與銅鋅原電池工作時均由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將下列物質(zhì)進行分類：

①H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH) 與甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石；互為同分異構體的是__________________；

（2）若將反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑設計成原電池銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負”，下同)向______極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是

A. 硫酸鋅 B. 氯水 C. 氯化銅 D. 硝酸鈉

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【題目】制備金屬氯化物時，常用兩種方法:①金屬與氯氣直接化合制得；②金屬與鹽酸反應制得，用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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【題目】已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是

A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+

C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+

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