11．下列說法正確的是（　　）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
C．含有離子鍵的化合物就是離子化合物
D．多種非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵

分析 A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
D．多種非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵可能含有非極性鍵．

解答 解：A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；
D．多種非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵可能含有非極性鍵，如氨基酸中含有C-C非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a原子的最外電子層上有8個(gè)電子
B．c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．d的原子半徑比c的原子半徑大
D．b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，AlN屬于原子晶體．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（1）無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，
Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑_；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未改變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小； 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個(gè)異構(gòu)體：
據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是不同分子中含H原子個(gè)數(shù)相等；分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）C2H4O2，并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH，HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)溶于水中不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同，C中是由于SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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