Question

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍。烤藍時發(fā)生如下反應：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中不正確的是      

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B．反應②配平后，H₂O的化學計量數(shù)為3            

C．反應③是非氧化還原反應

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)反應②中的生成物Na₂Fe₂O₄可看出A正確。根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可配平反應，結(jié)果為6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋2H₂O===3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH，B不正確。Fe₃O₄中的3個鐵原子其中有2個顯＋3價，1個顯＋2價，因此反應③屬于非氧化還原反應，C正確。因為在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)②可知D正確。答案選B。