20.用NO生產(chǎn)硝酸,可以有效消除污染,其原理如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.a極是該電極的正極
B.電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
C.a極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D.若消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣,則會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)

分析 用NO生產(chǎn)硝酸,其原理:在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O,在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+,電子從負(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極,根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可.

解答 解:用NO生產(chǎn)硝酸,其原理:在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O,在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+,
A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+,是該電極的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B、電流從正極流向負(fù)極,a是負(fù)極,b是正極,電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極,故B錯(cuò)誤;
C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+,故C正確;
D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O,若消耗2.24L即0.1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣,則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol,會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū),陽離子移向正極,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用等,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力,難度中等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列氣體有顏色的是( 。
A.SO2B.NO2C.Cl2D.CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車,利用了乙醇的氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語和描述均正確的是( 。
A.空氣中結(jié)構(gòu)式為O-C-O的分子含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng)
B.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C.球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D.電子式分別為Na+[]2-Na+的兩種化合物均為常見的氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:

如表,列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算).
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③增大鹽酸的濃度(或?qū)㈡噺U料研成粉末等)等.
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等.沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7~7.1.
(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl.
(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O.
(5)工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05~0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉.當(dāng)其它條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示:
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑(或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族,W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一種能吸收短波紫外線;W、X兩元素的族序數(shù)之差為3;Y、Z不相鄰,Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半.下列判斷正確的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子的半徑大。篫>X>W(wǎng)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>Z
C.W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
D.X的單質(zhì)既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.水是一種重要的自然資源,是人類不可缺少的物質(zhì),某飲用水廠用天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程如圖所示.

(1)砂濾的作用是過濾除去水中懸浮物,A和B中放置的物質(zhì)是陽離子交換樹脂,陰離子交換樹脂
(2)研究發(fā)現(xiàn),ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,并可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒的還原性離子氧化而除去,ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式為2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-
(3)硬度為1°的水,是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO),若某天然水中c(Ca2+)=8×10-4mol•L-1,c(Mg2+)=5×10-4mol•L-1,則此水的硬度為7.3°.
(4)電滲析法淡化海水的原理如圖所示.

已知:電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①淡水從B室(填“A室”“B室”或“C室”)流出.
②海水不能直接通入C室中,理由是海水中含有較多的鎂離子、鈣離子,電解過程中會(huì)生成氫氧化鎂、氫氧化鈣沉淀,從而堵塞陽離子交換膜.
③某種海水樣品,經(jīng)分析可知含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-,若用上述裝置對(duì)海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,其中pH最小的是pHa(填“pHa”“pHb”或“pHc”).
(5)海水淡化的同時(shí)還可以得到NaCl,某淡水工廠制得的NaCl中常含有純堿雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-$\frac{106n}{197m}$)×100%(用含m,n的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.吸熱反應(yīng)一定是(  )
A.釋放能量
B.儲(chǔ)存能量
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( 。
A.  
實(shí)驗(yàn)室中制取少量的乙酸乙酯
B.  
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C.  
處理尾氣
D.  
測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn 的含量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案