2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，4gCH4中含有NA個(gè)C一H
B．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NA
C．100mol l8.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NA
D．l0gD2O中含有中子數(shù)4NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條C-H鍵來(lái)分析；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)中子來(lái)分析．

解答 解：A、4g甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故0.25mol甲烷中含NA條C-H鍵，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3mol離子即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.84NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、10g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，而重水中含10個(gè)中子，故0.5mol重水中含5NA個(gè)中子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)發(fā)生所述的變化時(shí)，所克服的微粒間作用力，屬于同類(lèi)型的是（　�。�
A．干冰和I2（s）的升華
B．NaBr和HI分別在水中電離
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．將氯化氫和有機(jī)溶劑四氯化碳分別加入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．298K時(shí)，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol•L-1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加l.00mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（鹽酸）=4.00mL時(shí)，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
B．兩個(gè)滴定過(guò)程均可選擇酚酞作指示劑
C．曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
D．當(dāng)V（鹽酸）=15.00mL時(shí)，c（Na+）═c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯．現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
（1）該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基（填寫(xiě)名稱(chēng)）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防倒吸；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面上（填“上”或“下”）有無(wú)色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，這種方法叫做分液．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明乙酸具有酸性，寫(xiě)出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（　　）
A．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑B．CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑
C．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OD．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時(shí)，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不能證明醋酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH約為5
B．用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗堿液體積的大小
C．醋酸鈉溶液中加入酚酞試液后變紅
D．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡較暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無(wú)水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分析以下分類(lèi)：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請(qǐng)用數(shù)字序號(hào)回答問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構(gòu)體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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