已知：體積VmL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸，密度為ρg/mL，摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
分析：A．B．根據(jù)c=
n
V
，n=
m
M
計(jì)算判斷；
C．根據(jù)M=
m
n
，m=m（溶液）×a%，n=cV計(jì)算判斷；
D．根據(jù)ρ=
m(溶液)
V
計(jì)算判斷．
解答：解：A．B．根據(jù)c=
n
V
，n=
m
M
，則m=m（溶液）×a%=ρVa%=
ρVa
100
，所以c=
ρVa
100
M?V×10-3
=
10ρa(bǔ)
M
，故A正確，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)M=
m
n
，m=m（溶液）×a%=ρVa%，n=cV，則M=
ρVa%
cV×10-3
=
10ρa(bǔ)
c
，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)ρ=
m(溶液)
V
，m（溶液）=
m(硫酸)
a%
=
cV×10-3×M
a%
=
cVM
10a
，則ρ=
cM
10a
，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理．

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?BR>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-）
請(qǐng)完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
．
（2）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液；乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
；I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
．
（3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對(duì)酒后駕車行為予以重罰．為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種．回答以下問題：
（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測(cè)酒精的存在．其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)．交警依據(jù)此原理來檢測(cè)駕駛員是否飲酒．則：X的化學(xué)式是
（C6H10O5）n
（C6H10O5）n
；Y的化學(xué)式是
C2H4O（或CH3CHO）
C2H4O（或CH3CHO）
；
（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的．
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象．答：
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>
玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>．
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量．若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗vmL  c mol?L-1Na2S2O3溶液．則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是
56vc
a
56vc
a
．
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO．此方案是否可行？
答：
不可行
不可行
．
（3）燃料電池酒精檢測(cè)儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測(cè)酒精含量的一種方法．總反應(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
．
（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg．
（1）用w表示該溫度下NaCl的溶解度是
 
．
（2）用w，d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）用c，d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：體積VmL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸，密度為ρg/mL，摩爾質(zhì)量為M g/mol，物質(zhì)的量     濃度為c mol/L，則下列關(guān)系式正確的是（    ）

 A．                B．          C．      D．

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