Question

16．（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱熱反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減�。ㄔ龃蠡蛐。� 的方向移動(dòng)．
（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)．
（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol．
（5）甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H⁺）之比：10：1．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）平衡移動(dòng)原理可知，對(duì)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
（3）催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
（4）燃燒熱是可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（5）pH=-lgc（H⁺），據(jù)此計(jì)算氫離子濃度得到比值．

解答 解：（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：吸熱；     
（2）對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，故答案為：減小；   
（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)；
（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.3KJ/mol；
（5）甲溶液的pH是4，c（H⁺）=10^-4mol/L，乙溶液的pH是5，c（H⁺）=10^-5mol/L甲溶液與乙溶液的C（H⁺）之比=10^-4mol/L：10^-5mol/L=10：1，
故答案為：10：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)分析，燃燒熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．