【題目】下列氣體不能用排水法收集的是

A.O2B.H2C.NH3D.NO

【答案】C

【解析】

A. O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；

B. H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；

C. NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；

D. NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解初期陰極沒(méi)有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑

B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑

C. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 若將廢液2充入陽(yáng)極室時(shí)可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分浸泡大豆和水稻籽粒，結(jié)果大豆種子膨脹的體積比水稻大，原因主要是大豆種子

A.原有的含水量比水稻小

B.種皮具有較強(qiáng)的滲透吸水能力

C.含蛋白質(zhì)較多，親水性較強(qiáng)

D.含糖類較多，細(xì)胞液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國(guó)家危險(xiǎn)廢物名單中的第十七類危險(xiǎn)廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金金屬，其利用回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀的pH

2.1

4.7

4.3

恰好完全沉淀的pH

3.2

6.7

a

（1）浸出過(guò)程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學(xué)式）

（2）除鐵等相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過(guò)濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過(guò)量______________ （離子方程式表達(dá)）。

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時(shí)放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測(cè)，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計(jì)）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹(shù)脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時(shí)間后停lh 通廢水，再通NaOH溶液時(shí)CrO42-進(jìn)入溶液回收，并使樹(shù)脂得到再生。請(qǐng)用離子方程式表示該交換過(guò)程____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.明礬、芒硝都是鹽，都屬于純凈物

B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

C.蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿

D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞的元素和化合物的說(shuō)法，正確的是

A. Mg是微量元素，是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細(xì)胞內(nèi)的元素種類、含量相同

C. 微量元素在細(xì)胞中含量很少，可有可無(wú) D. 組成細(xì)胞的元素中，C、H、O、N的含量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol

則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓

（2）T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝_________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數(shù)K＝__________。

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí) ＝_______。

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