6．向7.8Na2O2中加入足量的水充分反應后，計算反應生成的O2的體積（標準狀況下）

分析 n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關系式計算氧氣體積．

解答 解：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
根據(jù)2Na2O2～～～～O2得氧氣體積=$\frac{0.1mol}{2}$×1×22.4L/mol=1.12L，
答：反應生成的O2的體積1.12L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關系式計算即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在10L密閉容器中放入0.50 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
B．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0.008mol/（L•min）
C．欲提高平衡體系中Y的體積分數(shù)，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
C．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t） 的變化關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．化學方程式中：m+n＞e
B．達到平衡后，使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
C．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若增大體系的壓強，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）溫度升高，反應①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃時平衡常數(shù)的數(shù)值是1.35×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確是（　　）
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．單質(zhì)分子一定是非極性分子
C．氫鍵一定與氫元素有關D．共價鍵只存在于非金屬元素之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系如表（不含水分子的5種粒子，A為短周期元素），下列說法正確的是（　　）
粒子K+A -XYZ
濃度（mol/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A．元素A最高價氧化物對應水化物為HAO4
B．表格中X表示HA，Y表示H+
C．所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）
D．等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，pH （HA）＞pH（HCl）

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