6．人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�
A．氫氧化鋁：麻醉劑B．阿司匹林：消炎抗菌
C．麻黃堿：止咳平喘D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

分析 A．氫氧化鋁是抗酸藥；
B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；
C．麻黃堿可用于止咳平喘；
D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛．

解答 解：A．氫氧化鋁是抗酸藥，不是麻醉劑，故A錯誤；
B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；
C．麻黃堿可用于止咳平喘，故C正確；
D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有1個電子；
②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒核外有18個電子，當失去2個電子時呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
（1）請寫出各微粒的符號：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
（2）A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子式，
（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過共價鍵（填化學鍵的名稱）形成化合物的化學式有H2O、H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．1 mol鐵與足量鹽酸完全反應時失去的電子數(shù)為3NA
C．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
D．標準狀況下，22.4 LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
現(xiàn)有下列材料：A．有機玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學式）．
②與光導纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=0.5．
（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

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