Question

【題目】（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（16分，標注的為1分，其余每空2分）（1）Al（OH）3+OH-=〔Al (OH)4〕-

（2）（1分）

（3）酸（1分） Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

（4）SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （5）HCl>H2S （6）S2->Cl->Na+>Al3+

(7)Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=－4QkJ/mol

【解析】試題分析：（1）由于W和X是同一周期的金屬元素，而W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以W是鈉，X是Al，則該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=〔Al (OH)4〕-。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，由于也和鈉屬于同一周期，所以Y是S，硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，其化合物的電子式為。

（3）硝酸鋁屬于強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。

（4）Z的原子序數(shù)大于Y的，且和Y屬于同一周期的非金屬，所以Z是Cl。因此Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl。

（5）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性強弱順序是HCl>H2S。

（6）由于電子層數(shù)越多，比較一般越大。又因為核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+。

（7）Z的最高價氧化物是Cl2O7，溶于水生成高氯酸。由于0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合放出QkJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=－4QkJ/mol。