已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關(guān)系正確的是
A．b﹤2 aB．C2﹤2 C1C．C2﹥2 C1D．C1="2" C2
C

試題分析：硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則溶液的質(zhì)量減小一半，蒸發(fā)后溶液的體積小于原來(lái)的一半。根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量可知，稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，即b＝2a。設(shè)原溶液1 L，則n(H2SO4)＝1 L×c1 mol?L-1＝c1 mol。設(shè)溶液的質(zhì)量為1000ρ1，蒸發(fā)掉水后，溶液質(zhì)量為1000ρ1÷2＝500ρ1，故溶液的體積為500ρ1÷ρ2＝L，因此c2＝＝＝2c1×mol/L。因?yàn)棣?sub>2＞ρ1，所以則c2＞2c1，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子
D．11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時(shí)，x的值可以為        （填編號(hào)）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類(lèi)似，同時(shí)放出CO2。
請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為：                    ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于等質(zhì)量的下列氣體含有分子數(shù)最多的是
A．Cl2B．H2C．O2D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（  ）
A．1 mol NH3中含有中子數(shù)為7NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA
C．2 g氫氣所含質(zhì)子數(shù)是NA
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）不需要使用的儀器是      。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、膠頭滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶
（2）配制時(shí)用托盤(pán)天平應(yīng)稱(chēng)取NaCl   g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示)        。
A、稱(chēng)量  B、洗滌  C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224 mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法不正確的是
A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．在反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量__________g 固體NaOH；
（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________________時(shí)，改用__________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀(guān)察液面與容量瓶刻度線(xiàn)
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案