【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 ( )

X

Y

Z

A

CO

CO2

H2CO3

B

Cu

CuO

Cu(OH)2

C

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

D

H2SO4

Na2SO4

NaCl

【答案】C

【解析】

試題分析：A、2CO＋O2=2CO2，CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3不能直接生成CO，故錯(cuò)誤；B、2Cu＋O2=2CuO，CuO不能直接生成Cu(OH)2，故錯(cuò)誤；C、CaO ＋ H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ＋ H2O，CaCO3 = CaO ＋ CO2，故正確；D、2Na ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ H2↑，Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2NaCl，NaCl和硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ）

A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物

B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C．城際“輕軌電車”啟動(dòng)時(shí)，電車電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生高溫，石墨可用作接觸點(diǎn)上的材料

D．中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦，采用低溫提取，解決了關(guān)鍵性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是（ ）

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10% ，下列推斷正確的是（ ）

①原混合氣體的體積為1.2L

②原混合氣體的體積為1.1L

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是（ ）

A. 將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D. 將混合氣體通過(guò)溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)

E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，請(qǐng)用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．將過(guò)量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號(hào)

酸的種類

酸的濃度/mol·L－1

酸的體積/ml

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實(shí)驗(yàn)步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應(yīng)開始后， ；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸餾水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

乙

1

25℃

10.0

0

10.0

2

25℃

5.0

a

10.0

3

45℃

10.0

0

10.0

I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。

II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。

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