11．下列措施肯定能加快化學反應(yīng)速率的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的濃度  ②升高溫度   ③加入正催化劑  ④增大壓強   ⑤將固體塊狀粉碎成粉末狀．
A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．②③④

分析 增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積都能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：①增加反應(yīng)物的濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；
②升高溫度，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；   
③加入正催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；
④增大壓強，如果反應(yīng)物和生成物都是固體或液體，壓強不影響反應(yīng)速率，故錯誤；
⑤將固體塊狀粉碎成粉末狀，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應(yīng)速率影響原理及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意：壓強對反應(yīng)速率影響只適合于氣體，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA
C．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，NA個H2分子的體積小于22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置高溫煅燒石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K3為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如圖所示．

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式．
AMN；BMN2；CMN2；DMN．
（2）已知FeS2晶體（黃鐵礦的主要成分）具有A的立體結(jié)構(gòu)．
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色，然后褪色；
請你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①配制過程中不需要用到的儀器是D．
A．燒杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是16.0g．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）Q的元素符號是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外圍電子排布式為3d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）XZ2與YZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），原因SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的4種氫鍵F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共價鍵的物質(zhì)有②③④ （填序號）
分別寫出 CO2、Ba（OH）2 的電子式、．
（2）請用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填空（每一項只填寫一種方法）．
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過濾  ⑨萃取
把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等⑤．
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③．
將重油轉(zhuǎn)化為汽油④．
從海水中得到的無水MgC12提取金屬鎂⑦．
（3）丙烯（C3H6）可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物，請寫出丙烯聚合物的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　�。�
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案