I、（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是           ；（2）屬于弱電解質(zhì)的

是           ；（3）屬于非電解質(zhì)的是             。（填序號）  

     ①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨  ⑩氫氣

II、某反應體系中的物質(zhì)有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。

（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（要求配平）      

                                                             

（2）反應中，被還原的物質(zhì)是            ，Cr2(SO4)3是          劑。

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為          。


【答案】Ⅰ⑴⑤⑦⑨；④；①⑧

Ⅱ⑴7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7

⑵K2S2O8     還原劑

⑶3：1

【解析】

試題分析：Ⅰ⑴混合物（②③）、單質(zhì)（⑥⑩）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強酸、強堿、絕大數(shù)鹽（⑤⑦⑨）屬于強電解質(zhì)；弱酸（④）、弱堿、水等屬于弱電解質(zhì)；其余（①⑧）為非電解質(zhì)。

Ⅱ根據(jù) “K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強” 可確定該反應的氧化劑是K2S2O8，還原劑是K2Cr2O7；還原產(chǎn)物是H2SO4和K2SO4，氧化產(chǎn)物是K2Cr2O7，然后根據(jù)氧化還原的配平方法將其配平得7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7；據(jù)此可回答⑴⑵小題；

⑶根據(jù)得失電子守恒得還原劑與氧化劑之間的系數(shù)關(guān)系為：3H2C2O4～1K2Cr2O7；則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：1。

考點：考查氧化還原反應原理。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。

已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是               。若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                              。

（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH=           。

（3）流程中加入NH4F的目的是            。

（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應的化學方程式                          。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                   ；將amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是                      。

（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6  LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時，負極反應是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（    ）。

    A．Al    B．Mg    C．Fe    D．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp;                         (        )

A．大于2c mol/L                  B．等于2c mol/L  

C．小于2c mol/L                  D．在c mol/L-2c mol/L之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是                      （    ）

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒   

B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑   

C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

D．鋁熱反應中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應來大量生產(chǎn)鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關(guān)說法正確的是

A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3    

B．反應中氮氣作氧化劑

C．反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

D．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（    ）

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A、若某溫度下，反應后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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