聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，下列有關(guān)聯(lián)苯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵
B、聯(lián)苯的一硝基取代產(chǎn)物的3種
C、它容易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，容易被強(qiáng)氧化劑氧化
D、它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，不含雙鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含3種H，結(jié)合苯的性質(zhì)及同系物中苯環(huán)數(shù)目相同來(lái)解答．
解答： 解：A．分子中不含雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含3種H，則聯(lián)苯的一硝基取代產(chǎn)物的3種，故B正確；
C．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，也難被被強(qiáng)氧化劑氧化，故C錯(cuò)誤；
D．它和蒽（）同均含苯環(huán)，只含C、H元素，則屬于芳香烴，但環(huán)狀結(jié)構(gòu)不完全相同，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握苯環(huán)結(jié)構(gòu)及苯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)對(duì)稱性、同系物等知識(shí)點(diǎn)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低
B、鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D、若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（填字母代號(hào)）．
a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因
 
．
②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為
 
．
③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為
 
．
④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
 
．
（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的書寫正確的是（　�。�
A、冷凝管B、溶量瓶
C、長(zhǎng)徑漏斗D、蒸流燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
B、OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、c（H2SO4）為5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇又稱“木精”是重要的溶劑和基本有機(jī)原料，工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．

（1）已知CO的燃燒熱為-283.0kJ?mol-1，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（1）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）．該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
�。ㄌ钭帜福�
A.1?1.5　　　B.2.5?3　　C.3.5?4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。�
H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
①若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）
②該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)的v（正）
 
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
（填“a”或“b”）極移動(dòng)．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素符號(hào)：A．
 
B．
 
C．
 
D．
 

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的價(jià)層電子構(gòu)型為
 
．
（3）由B、C兩種元素形成的一種物質(zhì)屬于化合物
 
（填“共價(jià)”或“離子“）．
（4）A、B、C、D四種元素中未成對(duì)電子數(shù)最多是個(gè)
 
（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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