Question

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A不符合題意；

B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號，則△H1＜△H2，故B符合題意；

C．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，則燃燒熱＞ =241.8kJmol﹣1，故C不符合題意；

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJmol﹣1，中和熱指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強(qiáng)酸，中和熱不變，中和熱為△H=﹣57.4 kJmol﹣1，故D不符合題意；

所以答案是：B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解燃燒熱的相關(guān)知識，掌握在101kPa時1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱，以及對中和熱的理解，了解在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱．