【題目】回答下列問題:
(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:_____________。
(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時,該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由________________________;若能,請寫出該電池負極的電極反應方程式____________________。
(3)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,CH4為燃料,采用酸性溶液為電解液;則CH4應通入_______極(填a或b,下同),電子從_______極流出。電池的負極反應方程式為____________。
【答案】2H++2e-=H2↑ 能 Cu-2e-=Cu2+ b b CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
【解析】
(1)Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬鋁做負極,金屬銅為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣;
(2)自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池,失電子的極是負極;
(3)燃料電池中,甲烷燃料在負極通入,正極是氧氣得電子,電子從負極流向正極。
(1)Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬鋁做負極,金屬銅為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,正極的電極反應為2H++2e-=H2↑;
(2)Fe、Cu、濃硝酸之間,金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化,Cu與濃硝酸反應,則能設計成原電池,失電子的是金屬銅,為負極,金屬鐵為正極,負極反應式為Cu-2e-=Cu2+;
(3)氫氧燃料電池中,燃料甲烷需通在負極,即CH4應通入b極,正極是氧氣得電子,電子從負極流向正極,即電子從b極流出。負極上甲烷失電子生成二氧化碳,則負極電極反應方程式為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程,主要化學反應方程式為__________。煤也可以直接液化,屬于________________(填“化學變化”或“物理變化”)。
(2)由乙烯合成聚乙烯的化學方程式為_______________該高分子化合物的鏈節(jié)為___;若該高分子化合物的相對分子質量為42 000,則其聚合度為__。
(3)一種甲烷水合物晶體中,平均每46個水分子構成8個分子籠,每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子,若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子,另外2個被水分子填充,這種可燃冰的平均組成可表示為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是( 。
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | +1 |
(1)Z在元素中期表中的位置是______________________________。
(2)X、Y、Q各自形成簡單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號)。
(3)周期表中有些處于對角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質及其化合物的性質相似,則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。
(4)Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。
①甲中所含共價鍵類型是____________________。
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極,陰極的電極反應式是____________________。
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【題目】離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質( ) ①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl ⑤CH3COOH.
A.①②⑤
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①③⑤
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【題目】(14分)碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
(2)298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。
①298k時,該反應的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
①水的電離程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ;
③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構體的是___________,屬于同種物質的是_____________,互為同系物的是_________。
①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④和(核內15個中子)
⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥
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