7.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是 (  )
A.
表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)
B.
表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C.
表示第二周期元素的電負(fù)性(稀有氣體除外)
D.
表示第三周期元素的第一電離能(稀有氣體除外)
E.
表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn).

分析 A.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減。
B.同主族元素原子最外層電子數(shù)相等;
C.同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大;
D.同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素;
E.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高.

解答 解:A.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,圖象符合變化關(guān)系,故A正確;
B.ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2,圖象符合題意,故B正確;
C.同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大,圖象符合題意,故C正確;
D.第三周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但Mg、P元素第一電離能高于同周期相鄰元素,而圖中Si元素第一電離能高于同周期相鄰元素,圖象不符合題意,故D錯(cuò)誤;
E.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,故E錯(cuò)誤,
故選ABC.

點(diǎn)評 本題考查元素周期律、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,難度不大,注意同周期中第一電離能異常情況,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易考慮變化趨勢,忽略具體元素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.根據(jù)下列變化關(guān)系,請回答下列問題:

(1)請寫出A物質(zhì)的名稱葡萄糖,C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液,加B溶液的作用為將溶液調(diào)成堿性.
(2)請寫出D物質(zhì)的一個(gè)用途作燃料.
請寫出E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3
寫出地⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH.
(3)由石油裂解出的產(chǎn)物乙烯能合成塑料聚乙烯,請寫出聚乙烯的化學(xué)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.

請按要求回答下列問題:
(1)由①②④三種元素組成的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3OH;①、④按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的分子的電子式;元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg(填元素符號).
(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4(填化學(xué)式).
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是H2S(填化學(xué)式).
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),其離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(6)元素①、④、⑤之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式H2O;一種離子化合物的化學(xué)式Na2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.丙烷是一種重要的烷烴,表示其( 。
A.結(jié)構(gòu)簡式B.結(jié)構(gòu)式C.電子式D.分子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷正確的是( 。
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.對a、b兩點(diǎn)的Ksp前者大于后者
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大(均小于20),其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)寫出F的電子式
(2)氣體H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(3)加熱E的水溶液后并灼燒,最終得到的固體為Al2O3原因?yàn)锳lCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl,2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示) 
(4)室溫下,向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH>7,則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篬S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+];
(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2,BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng):2BO2+O2?2BO3,在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含BO3為0.18mol.則v(O2 )=0.09mol?L-1?min-1.若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次達(dá)到新平衡后,BO3的物質(zhì)的量介于0.36mol和0.40mol之間.
(6)寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6KCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲可作發(fā)酵粉,乙是一種常用的化肥.B、D常溫下是氣體.請回答下列問題:

(1)甲的俗名是小蘇打.
(2)D的水溶液滴入酚酞試液后,溶液顯紅色,說明D溶液顯堿性性,請用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式:D為NH3,溶于水生成的NH3•H2O為溶解,發(fā)生電離NH3•H2O=NH4++OH-
(3)乙溶液與過量的KOH溶液共熱,試寫出反應(yīng)的離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核.通常狀況下,W為無色液體.已知:X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
(1)Y的電子式是
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是2NH3(l)?NH2-+NH4+
(3)用如圖裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾,通入少量氧氣.
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O.
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱.
①提出假設(shè):假設(shè)1:Fe2+還原性強(qiáng)于I-;假設(shè)2:I-還原性強(qiáng)于Fe2+
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.其他限選試劑:3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液.
實(shí)           實(shí)驗(yàn)步驟  預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中,再滴加再滴加幾滴氯水.溶  溶液變成黃色,推測有Fe3+或I2生成.
步驟2:向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅,說明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+或溶液變藍(lán),說明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+

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同步練習(xí)冊答案