A. | 表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外) | |
B. | 表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù) | |
C. | 表示第二周期元素的電負(fù)性(稀有氣體除外) | |
D. | 表示第三周期元素的第一電離能(稀有氣體除外) | |
E. | 表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn). |
分析 A.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減。
B.同主族元素原子最外層電子數(shù)相等;
C.同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大;
D.同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素;
E.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高.
解答 解:A.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,圖象符合變化關(guān)系,故A正確;
B.ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2,圖象符合題意,故B正確;
C.同周期隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性增大,圖象符合題意,故C正確;
D.第三周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,但Mg、P元素第一電離能高于同周期相鄰元素,而圖中Si元素第一電離能高于同周期相鄰元素,圖象不符合題意,故D錯(cuò)誤;
E.HF分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,故E錯(cuò)誤,
故選ABC.
點(diǎn)評 本題考查元素周期律、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,難度不大,注意同周期中第一電離能異常情況,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易考慮變化趨勢,忽略具體元素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] | |
B. | 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) | |
C. | 對a、b兩點(diǎn)的Ksp前者大于后者 | |
D. | Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 |
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實(shí) 實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中,再滴加再滴加幾滴氯水. | 溶 溶液變成黃色,推測有Fe3+或I2生成. |
步驟2:向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液 | 溶液不變紅,說明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+或溶液變藍(lán),說明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+ |
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