下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為______極;
②電極b上發(fā)生的電極反應為_________________________;
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:
_________________________________
④電極c的質(zhì)量變化是_________g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液______________________________;
乙溶液______________________________;
丙溶液______________________________;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?
_____________________________________。
(1)①正極 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大,因為相當于電解水;乙減小,OH-放電, H+增多。丙不變,相當于電解水。(2)可以
(1)①乙中C電極質(zhì)量增加,則c處發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu,即C處為陰極,由此可推出b為陽極,a為陰極,M為負極,N為正極。丙中為K2SO4,相當于電解水,設電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以整個反應中轉(zhuǎn)化0.5mol電子,而整個電路是串聯(lián)的,故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH,相當于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O + O2↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成O2為0.5/4=0.125mol,標況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2++2e-=Cu,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大。乙中陰極為Cu2+放電,陽極為OH-放電,所以H+增多,故pH減小。丙中為電解水,對于K2SO4而言,其pH幾乎不變。(2)銅全部析出,可以繼續(xù)電解H2SO4,有電解液即可電解。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟寧市鄒城二中高二上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
(14分)下圖所示裝置中,甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四個電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為 極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應為 ;
(3)電極c上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積: ;
(4)甲溶液的氫氧根離子濃度為 (設溶液體積仍為200mL);
(5)欲在丙燒杯中實現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅,則電解質(zhì)溶液為 ,e電極的材料是: ,f電極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源:2010年重慶市萬州二中高三秋季開學測試化學(理)試題 題型:填空題
(12分)A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42—、OH- |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省白鷺洲中學高二下學期第三次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。
據(jù)此回答問題:①電源的N端為 極;②電極b上發(fā)生的電極反應為 ;
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:
④電極c的質(zhì)量變化是 g;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么? 。
⑤電解前后各溶液的pH如何變化。(填增大,減小或不變)
甲溶液 ;乙溶液_______;丙溶液_______;
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科目:高中化學 來源:2013屆山東省濟寧市高二上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
(14分)下圖所示裝置中,甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四個電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為 極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應為 ;
(3)電極c上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積: ;
(4)甲溶液的氫氧根離子濃度為 (設溶液體積仍為200mL);
(5)欲在丙燒杯中實現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅,則電解質(zhì)溶液為 ,e電極的材料是: ,f電極的電極反應式為 。
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