標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為

A.5.6L       B.11.2L        C.16.8L        D.22.4L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：

m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是

A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色

B．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣

C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀              B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:溶液變紅色

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:試管中溶液變淺黃色          D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:試管中先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

C．甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


前段時(shí)間席卷我國(guó)大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來(lái)了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。

（1）有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－94kJ·mol－1；②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)  ΔH2＝－1124kJ·mol－1

③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝                  kJ·mol－1

(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：               ；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有 　 個(gè)峰。

已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

(3)在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）

(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如右圖

（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

    X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化          

B.

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化

D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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