Question

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性．請回答：
（1）用化學符號表示上述5種微粒：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：______．

Answer 1

解：（1）微粒中含有18個電子的陰離子S^2-和Cl^-；分子有：HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，F₂、H₂O₂等，又知E具有強氧化性，則E應為F₂，又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；根據以上物質的性質可推斷A為S^2-，B為HCl，C為Cl^-，D為H₂S，故答案為：S^2-；HCl；Cl^-；H₂S；F₂；
（2）H₂S為弱酸，S²可與HCl反應生成H₂S，故答案為：S^2-+2H⁺=H₂S↑．
分析：從微粒含有18個電子入手推斷，高中階段18電子微粒有：原子-----Ar；陽離子-------K⁺、Ca²⁺；陰離子-------S^2-、Cl^-、HS^-；分子：HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，F₂、H₂O₂等，結合題目要求推斷．根據物質的性質書寫有關離子方程式．
點評：本題從粒子的結構考查元素推斷題，注意積累相關知識，高中要掌握的粒子有：1、10電子體系陽離子-------Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；復雜的陽離子H₃O⁺、NH₄⁺；陰離子-------O^2-、F^-、OH^-；原子----------Ne；分子---------HF、H₂O、NH₃、CH₄；2、18電子體系-------比10電子體系多8個電子，可以是下一周期的對應元素，也可以是2個9電子體系的結合，原子-----Ar；陽離子-------K⁺、Ca²⁺；陰離子-------S^2-、Cl^-、HS^-；分子--------HCl、H₂S、PH₃、SiH₄；F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂、NH₂OH等等．