Question

請回答下列問題： 

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）將100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl(s)
①	電離平衡移動的方向
②	c(OH－)的變化

 

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分）>

（2）（3分）堿（1分）  CH₃COO^- +H₂O  CH₃COOH+OH^-  (2分) 

（3）

條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl(s)
電離平衡移動的方向	向右	向右
c(OH－)的變化		減小	減小

 

【解析】

試題分析：⑴弱酸與強酸在稀釋相同倍數(shù)時，強酸的變化比弱酸的變化程度大，因此稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸；⑵剛好生成醋酸鈉，是一種強堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑶遵循平衡移動原理。

考點：考查化學平衡及其移動。