1．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，閃此在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含布4×6.02×1023個(gè) 共價(jià)鍵
B．在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si一O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去 0.2×6.02×1023個(gè)電子
D．6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

分析 A、甲烷中含4條共價(jià)鍵，而白磷中含6條共價(jià)鍵；
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧鍵；
C、5.6g鐵即0.1mol鐵和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、甲烷中含4條共價(jià)鍵，而白磷中含6條共價(jià)鍵，故6.02×1023個(gè)CH4分子中4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵，但6.02×1023個(gè)白磷分子中6×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；↑
B、1mol二氧化硅中含1mol硅原子，含4mol硅氧鍵，故含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，故其中含有4×6.02×1023個(gè)Si一O鍵，故B正確；
C、5.6g鐵即0.1mol鐵和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于6.02×1023個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外）原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半徑半徑最小，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M既可以與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物N反應(yīng)，又可以與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，E元素的單質(zhì)為淡黃色固體．
請(qǐng)據(jù)此填空：
（1）寫出以下元素符號(hào)：BOCNa，DAl，ES，F(xiàn)Cl．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序NaOH＞Al（OH）3，E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序H2SO4＜HClO4．
（3）寫出物質(zhì)M與N的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OE的氫化物水溶液中通入F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、Cl-、OH-B．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在1.01×105Pa，20℃時(shí)，下列氣體各2.8L，其質(zhì)量最大的是（　　）
A．N2B．Cl2C．NH3D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類正確的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀；②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、石炭酸；
③非極性分子：CO2、CCl4、CH2C12、對(duì)二甲苯；④同位素：1H+、2H-、2H2、2H3H；
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯．（　�。�
A．②⑤B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO•Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．NaHSO4固體是離子晶體
B．NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)是2：1
C．NaHSO4晶體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
（1）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：（1）Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過(guò)濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3（寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（6）已知某含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為336kg．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案