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氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。

(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

A．制汽輪機葉片                      B．制有色玻璃

C．制永久性模具                      D．制造柴油機

(2)畫出N的原子結構示意圖：________。根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式：________________________________________________________________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：______________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為______________________________。


答案：　(1)ACD　(2)＋7   　Si3N4

(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構﹣Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

Al13、Al14互為同位素

　

B．

Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合

　

C．

Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質相似

　

D．

Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


空對空“響尾蛇”導彈頭部的“紅外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是(　　)

A．“紅外眼睛”對熱非常敏感

B．“紅外眼睛”的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)

C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化

D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是(　　)

單質氧化物酸或堿鹽

A．硅                                B．硫

C．銅                                D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


空對空“響尾蛇”導彈頭部的“紅外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是(　　)

A．“紅外眼睛”對熱非常敏感

B．“紅外眼睛”的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)

C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化

D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是(　　)

單質氧化物酸或堿鹽

A．硅                                B．硫

C．銅                                D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃H2SO4的實際體積為(　　)

A．等于50 mL                            B．大于50 mL

C．等于100 mL                           D．大于100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

將Cl2通人FeBr2溶液中，溶液顏色變黃，則Fe2+被氧化，Br﹣不一定參加了反應

　

B．

CO2、SO3、NO2和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物

　

C．

0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量．其燃燒熱的熱化學方程式為CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

　

D．

明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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