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把質量比等于摩爾質量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、NaOH
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：可以根據將等物質的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質的質量大小，并根據和水的反應情況結合溶液質量來確定溶質的質量分數或是濃度關系．
解答： 解：質量比等于摩爾質量比，即各物質的物質的量相同，
設4種物質的物質的量為amol，則Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以這兩種物質形成的溶液中溶質的物質的量濃度最大，并且Na2O2和水反應生成了O2，所以相當于Na2O，兩者是等價的，即氧化鈉和過氧化鈉所得溶質的物質的量濃度相等，
等物質的量的Na質量比NaOH小，且金屬鈉和水反應生成H2，所以所得溶質的物質的量濃度是Na＞NaOH，即得到四種溶液中溶質的物質的量濃度關系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，
故選D．
點評：本題考查學生金屬鈉和化合物的性質知識，難度不大．注意守恒思想的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：
SO
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
C、石灰乳與鹽酸反應：H++OH-═H2O
D、碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應是（　　）
A、所有酸和堿之間的中和反應
B、所有強酸和強堿之間的中和反應
C、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
D、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設一個12C原子質量為a g，一個R原子質量為b g，阿伏加德羅常數的數值為NA，則R原子的摩爾質量為（　�。�
A、
12a
b
g/mo1
B、b×NA g/mol
C、12 b×a g/mol
D、a×NAg/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（　�。�
A、A2B3是三氧化二鋁
B、A3+與B2-最外層上的電子數相同
C、A是第2周期第ⅢA族的元素
D、B是第2周期第VIA族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態(tài)物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應的化學方程式為：2M?N
B、t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
C、t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D、
.
Mr
混一定時，N的體積百分含量也一定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數為1.6NA
B、標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數是后者的兩倍
C、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可得到氫氧化鐵膠體
D、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3H2（g）
高溫
W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（l）上述反應的化學平衡常數表達式為
 
．
（2）某溫度下反應達平衡時，氫氣與水蒸氣的體積比為2：3，則平衡轉化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3        W2O5             WO2           W
580℃時，固體物質的主要成分為
 
；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為
 
．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，工作原理為：
W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
WI4（g）．下列說法正確的有
 
．
a．燈管內的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．
Ⅰ．高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
 
．
有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）
 
．
Ⅱ．沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：
BaSO4（s）+CO
 
2-
3
（aq）?BaCO3（s）+SO
 
2-
4
（aq）（平衡常數K=0.042）．
BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．
（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO
 
2-
4
的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）
（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理
 
次．
（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：
 
（至少寫2點）．

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