7．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（　�。�
A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
C．燃料電池中正極反應(yīng)為$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽極，和負極相連的是電解池的陰極；電鍍時，電解質(zhì)溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，根據(jù)得失電子守恒進行計算．

解答 解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽極．
A、鐵表面鍍銅時，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯誤；
B、此裝置用于電鍍銅時，金屬銅必須作陽極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應(yīng)為：$\frac{1}{2}$O2+2H++2e-=H2O，故C正確；
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，1mol水生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，可得到64g銅，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了氫氧燃料電池的工作原理和電解精煉銅、電鍍原理等知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同．請回答下列問題：
（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10．
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）該同學(xué)為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：
實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液溫度金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.1絲0.5502034500
20.1粉末0.550203550
30.1絲0.7502036250
40.1絲0.8502035200
50.1粉末0.850203625
60.1絲1.0502035125
70.1絲1.050355050
①由實驗可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
②實驗2和5表明，濃度 對反應(yīng)速率有影響．
③實驗4和5表明，固體表面積對反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）．
④本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氯的原子序數(shù)為3517Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）E的單質(zhì)的顏色是黃綠色，將其通入氯化亞鐵溶液時，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子半徑X2+＜W3+D．第一電離能X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
D．已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）若II中反應(yīng)在適當?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達最大限度以后，下列說法正確的是D．
A．SO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得V處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
B．水的電離程度：M點大于N點
C．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1．
D．M點c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體．

（1）甲同學(xué)認為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是氧氣的密度比空氣大．乙同學(xué)認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進行適當改進，也可收集O2．你認為他的改進方法是將裝置Ⅱ中裝滿水．打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液呈橙色；儀器D在該裝置中的作用是防止倒吸．在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗．他的實驗?zāi)康氖潜容^醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）．
（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3．
①下列裝置中最適合制取HNO3的是b．
   
②實驗室里貯存濃硝酸的方法是盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）．

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同步練習(xí)冊答案