Question

【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。

Answer 1

【答案】 H2CO3 HCO3-CO32-+H+ H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH 大于 pH值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時，HX的pH變化程度更大，則HX酸性更強，電離平衡常數(shù)更大

【解析】本題考查電離平衡常數(shù)、電離方程式的書寫，（1）電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越大，三種酸酸性強弱的順序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，依據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式，即Ka=；（3）碳酸是多元弱酸，其電離應是分步電離，電離方程式為H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－或是H2CO3＋H2OH3O＋＋HCO3－、HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－，碳酸的第二步電離為：HCO3－H＋＋CO32－或HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－；（4）根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)，電離H＋大小順序是H2SO3>CH3COOH>HSO3－，利用電離平衡常數(shù)大的制備電離平衡常數(shù)小的，因此H2SO3和CH3COONa發(fā)生的離子反應是：H2SO3+CH3COO－=HSO3－+CH3COOH；（5）相同pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化大，因此HX的酸性強于CH3COOH。