Question

【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時(shí)，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、0～1時(shí)溶液中I－濃度增大，發(fā)生的反應(yīng)是IO3－＋3HSO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，IO3－中I的化合價(jià)降低，作氧化劑，HSO3－中S的化合價(jià)升高，HSO3－作還原劑，即氧化性：IO3－>SO42－，還原性：HSO3－>I－，n(IO3－)=1以后，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，氧化性IO3－>I2，SO42－化合價(jià)沒(méi)有變化，無(wú)法判斷SO42－的氧化性與I2氧化性強(qiáng)弱，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n(I－)=1mol，溶液中含有n(IO3－)=0.1mol，然后發(fā)生IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IO3－完全反應(yīng)，消耗n(I－)=0.5mol，生成n(I2)=0.3mol，溶液中n(I－)=0.5mol，因此n(I2):n(I－)=0.3:0.5=3:5，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說(shuō)法正確；D、n(SO42－)=3mol，A點(diǎn)時(shí)溶液中n(IO3－)=(a－1)mol，n(I－)=1mol，1～1.2時(shí)，剩余n(I－)=[1－5(a－1)]mol=(6－5a)mol，因此n(SO42－):n(I－)= 3：(6-5a)，故說(shuō)法正確。