Question

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y―→Z的離子方程式為_(kāi)_______________________；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z―→Y的離子方程式為_(kāi)___________________________。

Answer 1

【答案】(1)第三周期ⅦA族

(2)離子鍵和共價(jià)鍵 (3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

(4)①CO＋CO2＋H2O===2HCO

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，說(shuō)明E是第ⅦA族元素，為氯元素；A的原子序數(shù)在五種元素中最小，且與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，則該化合物為氨氣，A是氫元素，B是氮元素；C與A同主族，原子序數(shù)大于氮的，為鈉元素；D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于鈉的而小于氯的，為鋁元素。(1)E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，鈉元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，其中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。(3)鈉元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和鋁元素的最高價(jià)氧化物氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(4)①若W固體俗稱干冰，則W是CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X是氫氧化鈉，Y是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉，所以Y―→Z的離子方程式為CO＋CO2＋H2O===2HCO；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y是兩性氫氧化物氫氧化鋁，則X是鋁鹽，Z是偏鋁酸鹽，所以Y―→Z的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，因此W應(yīng)該是具有多種化合價(jià)的金屬鐵，則X是硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵，所以Z―→Y的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。