15．下列關于甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是（　�。�
A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol甲苯可與3mol氫氣加成

分析 側鏈對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應，所以甲苯硝化時能生成三硝基甲苯．

解答 解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，但產(chǎn)物不同，側鏈對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能說明側鏈對苯環(huán)有影響，故A正確；
B．甲烷和甲苯都能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰，這是碳不完全燃燒導致，所以不能說明側鏈對苯環(huán)有影響，故B錯誤；
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)對側鏈有影響，而不是側鏈對苯環(huán)有影響，故C錯誤；
D.1mol甲苯或1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應，所以不能說明側鏈對苯環(huán)有影響，故D錯誤．
故選A．

點評 本題以側鏈對苯環(huán)的影響為載體考查了苯的同系物的化學性質，難度不大，注意：苯環(huán)對甲基的影響導致甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸，而同時苯環(huán)對側鏈也有影響甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是加快反應速率．
浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是SiO2 （填化學式）．
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用B （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液      B．雙氧水      C．濃硝酸      D．氯水
相應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）試劑C用于調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．則試劑C宜選用D（填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
固體c的化學式為Fe（OH）3．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，氨氣被還原產(chǎn)生N2，則該反應的化學方程式為4NH3+3Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6Cu+3CO2+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2常用于自來水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光導纖維
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設計或操作不合理的是（　�。�
A．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失
C．將乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合加熱到170℃制乙烯
D．實驗室制乙炔時，為了減慢反應速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．香煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4，②澄清石灰水，③加熱CuO，④生石灰，⑤品紅溶液，⑥KMnO4酸性溶液等藥品可將其一一檢出，檢測香煙煙霧通入藥品的正確順序是（　�。�
A．①-⑤-②-①-④-③B．①-⑤-⑥-②-④-③C．③-④-②-⑥-⑤-①D．②-⑤-①-④-③-⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的各原子最外層電子數(shù)都達到8個電子的是（　　）
A．BeF2B．SiCl4C．CH4D．SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物阿魏酸的化學式為C10H10O4．符合下列條件的阿魏酸的同分異構體有（　�。�
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；            
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2mol CO2．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗設計和判斷．為了研究過氧化氫分解速率，請回答下列問題．
（1）填寫實驗報告（填寫空白處）
目的操作（文字或圖示）實驗現(xiàn)象
①催化劑
的影響


②溫度的影響		分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．

③濃度的影響		取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液看不到明顯的
實驗現(xiàn)象
（2）過氧化氫分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）如何改進③的實驗因為濃度低很難看出不同，將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．
（4）實驗結論溫度、催化劑、濃度等因素都是影響過氧化氫分解速率的外界因素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強  
④HClO4的酸性比H2SO4強  
⑤Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS．
A．③⑤B．③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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