Question

工業(yè)上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計算理論上最多可制的氯氣的體積（標準狀況下），制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳多少克？

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）依據(jù)電解反應(yīng)的化學方程式和電極反應(yīng)，結(jié)合電解過程中電子守恒計算；
（2）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=

117g

58.5g/mol

=2mol；依據(jù)化學方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下氯氣體積為22，4L；
答：理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1                         1
    1 mol                   1mol
n（MnO₂）=1mol，m（MnO₂）=1mol×87g/mol=87g
答：制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳87g．

點評：本題考查電解原理的計算及其化學方程式的相關(guān)計算，題目難度不大．