【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化.在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(

A.氫鍵 分子間作用力 非極性鍵

B.氫鍵 極性鍵 分子間作用力

C.氫鍵 氫鍵 極性鍵

D.分子間作用力 氫鍵 非極性鍵

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化,破壞的是分子間作用力,主要是氫鍵,水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化,破壞的是化學(xué)鍵,為極性鍵.

解:固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵,當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞,但屬于物理變化,共價(jià)鍵沒有破壞,水蒸氣→氧氣和氫氣,為化學(xué)變化,破壞的是極性共價(jià)鍵,故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg(放熱反應(yīng))。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得含有0.4mol CH3OHg。

10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為

10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;

若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 填一種合理的措施)

(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O

已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號(hào))。

A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

B.溫度在約250時(shí),催化劑的催化效率最高

C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2和CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)

3用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等量鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),則放出的氣體在相同狀況下體積之比為

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。

(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為

②納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是 。

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液,依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是( )

A.碘水,變藍(lán)色 ;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;濃硝酸,變黃色

B.濃硝酸,變黃色 ;新制Cu(OH) 2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色

C.新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀;碘水,變藍(lán)色;濃硝酸,變黃色

D.碘水,變藍(lán)色 ; 濃硝酸,變黃色 ;新制Cu(OH)2,磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e═ 4OH

B.a(chǎn)極是銅,b極是鐵時(shí),硫酸銅溶液濃度減小

C.a(chǎn)、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D.a(chǎn)極是純銅,b極是粗銅時(shí),a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質(zhì)量變化相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流

請(qǐng)同答列問題:

(1)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源海洋中的________,其生產(chǎn)方程式___________。從離子反應(yīng)的角度思考,往海水中加入石灰乳的作______________。

(2)操作A是____,操作B是______。

(3)加入的足試劑a是_______(填化學(xué)式)。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài),通電后會(huì)產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,從考慮成本廢物循環(huán)利的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電化學(xué)原理,NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(2)工作時(shí),甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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