【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為　 　，B為　 　，C為　 　．
（2）E的電子式為　 �。�
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】C；O；Na；；
【解析】因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為碳元素．
（1）因A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，故答案為：C；O；Na；
（2）E為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價鍵，故答案為：；
（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案為： ．
先根據(jù)題目信息推導(dǎo)出A、B、C、D四中元素，然后根據(jù)題目要求解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組，通過Li3N固體和水反應(yīng)制取氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：

（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的______（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。寫出Li3N和水反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。

（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接_____→C→____→_____。（給出的裝置可重復(fù)使用）

（3）有資料提出：CuO被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據(jù)該信息，若要證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請設(shè)計實驗：_____________________________ 。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述實驗設(shè)計改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學(xué)式）分別是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）-Q，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.增加E的濃度D.降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. 與 得電子能力相同
B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a= ， 反應(yīng)速率V（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)N2 ， H2 ， NH3的濃度之比為1：3：2 ⑤單位時間內(nèi)生成n mol NH3 ， 同時生成N2 ， H2共2n mol
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=mol，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）= ． （寫最簡整數(shù)比）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實驗：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是 ． 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．
②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有 ， 若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是（ ）

A.1mol/L、1mol/L 、1mol/LB.1mol/L、4mol/L、9mol/L

C.1mol/、2mol/L、1mol/LD.體積未知，無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）第②步加入H2O2的作用是 ， 調(diào)節(jié)pH的目的是使生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小組設(shè)計了如圖2二種方案：上述二種方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 ．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù)
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案