Question

3．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO₂．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）₂]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和產(chǎn)品的純度．反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂氧化和甲醛揮發(fā)．

Answer 1

分析 （1）酸性溶液中過氧化氫具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，過氧化氫被還原為水；
（2）根據(jù)題目信息，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了沉淀；
（3）將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，生成Ca（HCOO）₂和H₂O．

解答 解：（1）酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO₂；
故答案為：BaO₂；
（3）將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，生成Ca（HCOO）₂和H₂O，其反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O；過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和產(chǎn)品的純度；反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂氧化和甲醛揮發(fā)；
故答案為：Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O；使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和產(chǎn)品的純度；防止H₂O₂氧化和甲醛揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．