Question

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深

B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)＝2.5mol/L

D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A、正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色逐漸變深，故A正確；B、保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應(yīng)物的濃度不變，速率不變，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積相等，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，使容器體積恒定為0.2L，I2的物質(zhì)的量不變，則c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正確；D、保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，在恒壓條件下與原平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，則

2HI（g）I2（g）+H2（g）

起始：2mol 0 0

轉(zhuǎn)化：1mol 0.5ml 0.5mol

平衡：1mol 0.5mol 0.5mol

HI的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為50%，故D錯(cuò)誤，故選AC。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計(jì)算