Question

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，W和X能形成X2W和X2W2兩種常見化合物，下列說法錯誤的是

A．W、X、Y形成的簡單離子半徑大小關系為W > X >Y

B．M、W元素形成的簡單氫化物的沸點：W>M

C．X金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

D．Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：M是C；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。A．W、X、Y形成的簡單離子的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。所以離子半徑大小關系為W > X >Y，正確；B．元素的非金屬性M<W，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引，所以M、W元素形成的簡單氫化物的沸點：W>M，正確；C．同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以X金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，正確；D．Z的最高價氧化物對應的水化物H2SO4的濃溶液有強氧化性，在室溫下會將Al氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜而阻止了金屬的進一步反應，因此不能與Y在常溫下劇烈反應，錯誤。

考點：考查元素周期表、元素周期律的性質及應用的知識。