“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�
分析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布；
泡利原理原理是說(shuō)每個(gè)軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；
洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；
能量最低原理是核外電子排布時(shí)，盡先占據(jù)能量最低的軌道．
解答：解：各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是洪特規(guī)則，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了核外電子排布的規(guī)律，難度不大，注意對(duì)規(guī)律的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

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（5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號(hào)，各只填一項(xiàng)）

（1）各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍              ；

（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3            ；

（3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)18個(gè)              ；

（4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2         ；

（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子             。

 

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