Question

可逆反應(yīng)H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H₂、I₂、HI的濃度相等

B．H₂、I₂、HI的濃度之比為1:1:2

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．混合氣體的顏色不再改變

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色的深淺與單質(zhì)碘的濃度有關(guān)系，混合氣的顏色不再發(fā)生變化，說明單質(zhì)碘的濃度不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，所以選項AB不能說明；混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量也不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終是不變。因此當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，不能說明到達(dá)平衡，答案選D。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題針對性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。